THOMSON Y CLAUSIUS Y ENTROPIA- (TP DE SINTESIS)

-

A- Preguntas de Thomson y observaciones sobre el comportamiento del calor.

B - Observaciones y descubrimientos de Clausius

C. Distinción entre trabajo útil y energía disipada

D- Entropía. Definición y características.

   
S. Carnot (1824) propone que el calor es un fluido (teoría del calórico) y asume que es una sustancia que se conserva en el proceso de traslado de un foco caliente a un foco frío.

P. Joule (1843) Demuestra que el calor es una forma de energía, no un fluido-(Fin de la teoría del calórico) que puede convertirse en trabajo mecánico. Esa energía se conserva en todos los procesos, "Ley de conservación de la energía" (permanece constante). Si el calor puede convertirse en trabajo, no se conserva como sustancia.

Thomson realiza en 1849 un trabajo llamado, "Una revisión  de la teoría de Carnot de la potencia motriz del calor, con resúmenes numéricos derivados de los experimentos de Regnault sobre el vapor" 

  1.     Busca refinar y aclarar los principios formulados por S Carnot
  2.     Investiga la idea de Carnot sobre el calor como sustancia (Teoría del calórico)
  3.     Ayuda en el desarrollo de la segunda ley de la termodinámica

Comentarios

Publicar un comentario

Entradas populares de este blog

TEORIA DEL CALÓRICO

-
Imagen
1 Hipótesis fundamentales.      La suposición fundamental de la teoría del calórico es la idea de que el calor es un efecto producido por un fluido capaz de penetrar todo el espacio y de fluir hacia y desde todas las sustancias (1). Tal fluido incoercible (2) se denomina calórico.      A mediados del Siglo XVIII, se creía que los fenómenos térmicos se debían a la existencia de una sustancia llamada calórico , nombre acuñado por primera vez por Lavoisier en 1787. A la luz de los conocimientos de hoy en día, sabemos que no existe y que el calor no es más ni menos que transferencia de energía desde un cuerpo caliente a un cuerpo frío. Características principales del calórico El calórico es una sustancia contenida en los cuerpos, invisible . El calórico fluye desde un cuerpo más caliente a uno más frío. Este flujo continúa hasta que se igualen las temperaturas. Un cuerpo frío pesa lo mismo que un cuerpo caliente. Esto significa que el calórico no...
Leer más

(P. JOULE) - EL EQUIVALENTE MECÁNICO DEL CALOR

-
Imagen
CONTEXTO HISTÓRICO DE LAS INVESTIGACIONES DE JOULE   Descubrimiento de la tecnología eléctrica (M. Faraday). Motores  Mediciones de electricidad y su relación con la masa (peso-fuerza) Calentamiento de los motores eléctricos. (resistencia de la electricidad) Investigaciones sobre dínamos, baterías, pila electroquímica (Volta) Vinculaciones teóricas y de cálculos entre CALOR-ELECTRICIDAD-MOVIMIENTO Fin de la Teoría del Calórico   LOS EXPERIMENTOS DE JOULE. LA DINÁMICA DEL CALOR Cerca de medio siglo después James Prescott Joule repetiría los experimentos de Rumford a una escala menor. Comenzó en los años cuarenta del siglo XIX y los repitió durante muchos años, refinando cada vez más sus aparatos y sus técnicas. En todos los casos, cuanto más cuidadoso era más exacta encontraba la proporcionalidad de la cantidad de calor, medida como cambio en la temperatura y la cantidad de trabajo realizado.  Como Joule hacía sus experimentos con agua, como el resto de investigado...
Leer más

TERCERA LEY DE LA TERMODINÁMICA- CERO ABSOLUTO (Postulado de Nernst)

-
Imagen
La tercera ley tiene varios enunciados equivalentes: "No se puede llegar al cero absoluto mediante una serie finita de procesos" Es el calor que entra desde el "mundo exterior" lo que impide que en los experimentos se alcancen temperaturas más bajas. El cero absoluto es la temperatura teórica más baja posible y se caracteriza por la total ausencia de calor. Es la temperatura a la cual cesa el movimiento de las partículas. El cero absoluto (0 K) corresponde aproximadamente a la temperatura de - 273,16ºC. Nunca se ha alcanzado tal temperatura y la termodinámica asegura que es inalcanzable. "La entropía de cualquier sustancia pura en equilibrio termodinámico tiende a cero a medida que la temperatura tiende a cero". Fuente: http://jfinternat...
Leer más