Termodinámica. Técnica 2

CONTEXTO HISTÓRICO DE LAS INVESTIGACIONES DE JOULE   Descubrimiento de la tecnología eléctrica (M. Faraday). Motores  Mediciones de electricidad y su relación con la masa (peso-fuerza) Calentamiento de los motores eléctricos. (resistencia de la electricidad) Investigaciones sobre dínamos, baterías, pila electroquímica (Volta) Vinculaciones teóricas y de cálculos entre CALOR-ELECTRICIDAD-MOVIMIENTO Fin de la Teoría del Calórico   LOS EXPERIMENTOS DE JOULE. LA DINÁMICA DEL CALOR Cerca de medio siglo después James Prescott Joule repetiría los experimentos de Rumford a una escala menor. Comenzó en los años cuarenta del siglo XIX y los repitió durante muchos años, refinando cada vez más sus aparatos y sus técnicas. En todos los casos, cuanto más cuidadoso era más exacta encontraba la proporcionalidad de la cantidad de calor, medida como cambio en la temperatura y la cantidad de trabajo realizado.  Como Joule hacía sus experimentos con agua, como el resto de investigado...

1 Hipótesis fundamentales.      La suposición fundamental de la teoría del calórico es la idea de que el calor es un efecto producido por un fluido capaz de penetrar todo el espacio y de fluir hacia y desde todas las sustancias (1). Tal fluido incoercible (2) se denomina calórico.      A mediados del Siglo XVIII, se creía que los fenómenos térmicos se debían a la existencia de una sustancia llamada calórico , nombre acuñado por primera vez por Lavoisier en 1787. A la luz de los conocimientos de hoy en día, sabemos que no existe y que el calor no es más ni menos que transferencia de energía desde un cuerpo caliente a un cuerpo frío. Características principales del calórico El calórico es una sustancia contenida en los cuerpos, invisible . El calórico fluye desde un cuerpo más caliente a uno más frío. Este flujo continúa hasta que se igualen las temperaturas. Un cuerpo frío pesa lo mismo que un cuerpo caliente. Esto significa que el calórico no...

La Entalpía es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno. Por ejemplo, en una reacción química a presión constante, el cambio de entalpía del sistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción.   Se considera una magnitud termodinámica que representa a una porción de energía implicada en un proceso. Se representa con la letra H, y sólo se verifica en condiciones de Presión constante. Esta presión constante puede ser la Presión Atmosférica o alguna Presión Absoluta a la que esté sometida el sistema. Un proceso es el paso de un estado de equilibrio inicial a un estado de equilibro final. Como no se puede saber exactamente la Entalpía como un valor específico para el inicio ni para el final, se maneja siempre con sus cambios. Finalmente, el Cambio de Entalpía ΔH es la magnitud que se mide en los procesos termodinámicos. Entalpía en Termodinámica El Cambio de Entalpía en un Sistema Termodinámico...